Lintasan elektron ini dikenal sebagai kulit atom yang menerapkan teori bahwa elektron harus diisi dari tingkat energi yang paling rendah.
Kulit atom yang dimaksud, di antaranya: kulit K (n = 1), lalu kulit L (n = 2), kulit M = (n = 3), dan kulit N (n = 4), begitu seterusnya.
Banyaknya elektron yang mengisi tiap lapisan kulit mengikuti rumu 2n^2, sehingga jika Kulit K = 2n^2 = 2 (4)^2 = 32 adalah elektron maksimalnya.
2. Konfigurasi Elektron Subkulit (Kuantum)
Konfigurasi elektron subkulit bersifat lebih kompleks dibandingkan dengan konfigurasi elektron kulit.
Jenis konfigurasi ini menekankan pada kebolehjadian ditemukannya elektron pada tingkat subkulit atom.
Di tingkat subkulit, terdapat orbital yaitu tempat yang mungkin ditempati oleh elektron.
Orbital dibagi jadi empat, yaitu orbital s, p, d, dan f, yang melibatkan empat bilangan kuantum ini, yaitu:
a. Bilangan kuantum utama (n)
Bilangan kuantum utama adalah penggambaran dari lintasan elektron atau menunjukkan tingkat energi elektron (kulit).
Bilangan kuantum utama dimulai dari n = 1 (kulit K), n = 2 (kulit L), n = 3 (kulit M), n = 4 (kulit N), dan seterusnya.
Baca Juga: Pengertian dan Teori-Teori Perkembangan Atom, Materi IPA Kelas 8 SMP