Konfigurasi Elektron: Pengertian dan Jenis-jenisnya, IPA Kelas 10 SMA

2. Bilangan kuantum Azimuth (l)

Bilangan kuantum azimuth adalah bilangan yang menunjukkan jenis orbital dalam subkulit.

Bilangan kuantum azimuth dimulai dari l = 0 (subkulit s)/ = 1 (subkulit p),/ = 2 (subkulit d), dan / = 3 (subkulit f).

3. Bilangan kuantum magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik adalah bilangan kuantum yang menyatakan posisi orbital di dalam subkulit.

Contoh bilangan kuantum magnetik yaitu sebagai berikut ini:

• m = 0 (0) (subkulit s)
• m = 1 (-1, 0, 1) (subkulit p)
• m = 2 (-2, -1, 0, 1, 2) (subkulit d)
• m = 3 (-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 ) (subkulit f)

4. Bilangan kuantum spin (s)

Bilangan ini menyatakan posisi elektron dalam orbital, jika posisi elektronya menghadap ke atas atau searah putaran jarum jam maka dinyatakan dengan s = +12.

Jika posisinya menghadap ke bawah dan arah putarannya berlawanan dengan arah putaran jarum jam maka dinyatakan sebagai S = -12.

Penggambaran keempat bilangan kuantum akan dinyatakan dalam diagram orbital seperti berikut ini:

Baca Juga: Prinsip Pembentukan Molekul dan Ion: Ikatan dan Senyawa Kovalen, IPA Kelas 9 SMP

• Orbital s = maksimal diisi 2 elektron
• Orbital p = maksimal diisi 6 elektron
• Orbital d = maksimal diisi 10 elektron
• Orbital f = maksimal diisi 14 elektron

Pertanyaan:

Apakah yang dimaksud dengan bilangan kuantum utama?

Petunjuk, cek lagi page 2.

 ----

Ayo kunjungi adjar.id dan baca artikel-artikel pelajaran untuk menunjang kegiatan belajar dan menambah pengetahuanmu. Makin pintar belajar ditemani adjar.id, dunia pelajaran anak Indonesia.

PROMOTED CONTENT