Massa molekul relatif yang diberi notasi Mr.
Contoh: Molekul air (H2O) yang disusun dari 2 atom H dan 1 atom O.
Atom H punya Ar 1 sedangkan atom O punya Ar 16 sehingga jika dihitung menjadi:
| Mr | = | 2 x Ar H + 1 x Ar O |
| = | 2 x (1) + 1 (16) | |
| = | 18 |
B. Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) atau yang disebut dengan bobot molekul (BM) adalah massa satu molekul senyawa dibagi dengan 1/12 massa isotop karbon 12.
Mr senyawa X = massa satu molekul senyawa X per 1/12 massa satu unsur^12 C
Contoh: Massa molekul senyawa X adalah 14,66 x 10^23 gram.
Tentukanlah massa molekul relatif senyawanya! (massa 1 atom unsur C-12 adalah 1,993 x 10^23 gram)!
| Mr senyawa X | = | massa satu molekul senyawa X per 1/12 massa satu atom unsur^12 C |
| Mr senyawa X | = | 14,66 x 10^23 per 1/12 x 1, 1,993 x 10^23 |
| Mr senyawa X | = | 88,313 |
Massa molekul relatif unsur X adalah 88, 313.
| Pertanyaan: |
| Apa yang dimaksud dengan massa atom relatif? |
| Petunjuk, cek lagi page 1. |
----
Ayo kunjungi adjar.id dan baca artikel-artikel pelajaran untuk menunjang kegiatan belajar dan menambah pengetahuanmu. Makin pintar belajar ditemani adjar.id, dunia pelajaran anak Indonesia.